Indique qué tipo de molécula se presenta de acuerdo al tipo de enlace: H2 Cl2 O2 N2 F2 CO2 H2O HNO2 HCI CO

H₂, Cl₂, O₂, N₂, F₂

• Según su polaridad: Son moléculas apolares porque el enlace que une a sus átomos es covalente apolar debido a que ambos átomos son del mismo elemento químico y tienen igual electronegatividad.
• Según la cantidad de elementos químicos: Son moléculas homonucleares pues están constituidas por un mismo tipo de elemento químico. No importa que tengan varios átomos del mismo elemento.
• Según la cantidad de átomos que tienen: Son moléculas diatómicas porque están formadas por dos átomos.

CO₂, H₂O, HNO₂, HCl, CO

• Según su polaridad: Excepto el CO₂, el resto son moléculas polares porque el enlace que une a sus átomos es covalente polar debido a que existe una gran diferencia de electronegatividad entre ellos. Para que una molécula sea polar, la diferencia de electronegatividad entre sus átomos debe ser distinta de cero y menor que 1,7, aunque siempre existen polaridades de valores intermedios. En el caso del CO₂, los enlaces que unen a sus átomos también son covalentes polares, pero la molécula es apolar debido a su simetría. Esto significa que cuando se suman los dipolos formados en cada enlace se anulan.
• Según la cantidad de elementos químicos: Son todas moléculas heteronucleares porque están constituidas por más de un elemento químico.
• Según la cantidad de átomos que tienen:

  • CO₂: triatómica

  • H₂O: triatómica

  • HNO₂: tetraatómica

  • HCl: diatómica

  • CO: diatómica