Determina la masa molar y número de moles de un litro de alcohol etílico (C2H6O)

Resultado: La masa molar es de 46 g/mol y la cantidad de moles es 17,31 mol.

La masa molar de una sustancia es la masa que tiene por unidad de cantidad de sustancia (mol). La densidad de una sustancia es la masa que tiene en un determinado volumen. Se expresa en kg/m³ o g/cm³.

Procedimiento

a) Para determinar la masa molar se multiplica la masa atómica de cada uno de los elementos por su cantidad de átomos en el compuesto, y se suman los resultados. Luego se multiplica por la constante de masa molar 1g/mol. En este caso:

• M(C₂H₆O) = 2 * ma(C) + 6 * ma(H) + ma(O)
• M(C₂H₆O) = (2 * 12 uma + 6 * 1 uma + 1 * 16 uma ) * 1g/mol
• M(C₂H₆O) = 46 g/mol

b)Para determinar la masa y la cantidad de sustancia (número de moles) de 1 litro de alcohol etílico (C₂H₆O) necesitamos la masa molar y la densidad de este compuesto.

M(C₂H₆O) = 46,07 g/mol

densidad(C₂H₆O) = 0,797 g/cm³

• densidad(C₂H₆O) = m(C₂H₆O) / V(C₂H₆O)

• m(C₂H₆O) = densidad(C₂H₆O) * V(C₂H₆O)

• m(C₂H₆O) = 0,797 g/cm³ * 1000 cm³/L * 1 L

• m(C₂H₆O) = 797 g

Para determinar la cantidad de moles se utiliza la ecuación que relaciona la masa molar, la cantidad de sustancia y la masa:

• M(C₂H₆O) = m(C₂H₆O) / n(C₂H₆O)

• n(C₂H₆O) = m(C₂H₆O) / M(C₂H₆O)

• n(C₂H₆O) = 797 g / 46,07 g/mol

• n(C₂H₆O) = 17,31 mol