La reacción química de la azida de sodio sin balancear es NaN3 + electricidad → Na + N2
a) Determina las relaciones molares de la reacción sin balancear, de forma total y elemento por elemento.
b) Balancea la ecuación y vuelve a determinar las reacciones molares.
c) Explica el cumplimiento de la ley de la conservación de la materia.
Respuesta verificada
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a) La ecuación química sin balancear es:
NaN3 + electric --------> Na + N2
En los reactivos tenemos:
1 mol de NaN3
En los productos tenemos:
1 mol de Na y 1 mol de N2
La cantidad de átomos de cada elemento químico es:
Reactivos: Productos:
átomos de Na = 1 átomos de Na = 1
átomos de N = 3 átomos de N = 2
Se puede ver que en la ecuación sin balancear la cantidad de átomos de N no es la misma en reactivos y productos.
b) La ecuación química balanceada es:
2NaN3 + electric --------> 2Na + 3N2
En los reactivos tenemos:
2 mol de NaN3
En los productos tenemos:
2 mol de Na y 3 mol de N2
La cantidad de átomos de cada elemento químico es:
Reactivos: Productos:
átomos de Na = 2 átomos de Na = 2
átomos de N = 6 átomos de N = 6
Se puede ver que en la ecuación balanceada la cantidad de átomos de cada elemento es la misma en reactivos y productos.
c) La ley de conservación de la materia establece que la masa no se crea ni de destruye, solo se transforma.
Para que se conserve la masa, la cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos tiene que ser igual a la que hay en los productos. Así, la masa de los reactivos es igual a la masa de productos, lo que evidencia que la masa no se creó ni se destruyó, solo se transformó.
En este caso la masa se conserva en la ecuación balanceada, donde se puede ver que hay la misma cantidad de Na y N tanto en los reactivos como en los productos.
Gracias
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