¿Cuántos moles hay en 30g de H2SO4?

En 30 g de ácido sulfúrico hay 0.306 moles.

Para calcular la cantidad de moles que hay en una masa de 30 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄), primero hay que calcular la masa molar de este compuesto químico.

La masa molar se calcula como la suma de las masas atómicas relativas (mar) de cada uno de los elementos que forman un compuesto químico, multiplicada cada una por la cantidad de átomos de cada elemento que hay en el compuesto. Después, se multiplica el resultado por la constante de masa molar 1 g/mol.

En el caso del H₂SO₄ se calcula como:

mar(H) =1,00784 u.m.a

mar(S) = 32,065 u.m.a

mar(O) = 15,999 u.m.a

M(H₂SO₄) = 2 * mar(H) + mar(S) + 4 * mar(O)

M(H₂SO₄) = 2 * 1,00784 u.m.a + 32,065 u.m.a + 4 * 15,999 u.m.a

M(H₂SO₄) = 98,079 u.m.a * 1 g/mol

M(H₂SO₄) = 98,079 g/mol

Luego se utiliza la ecuación que relaciona, mediante su masa molar,  la masa y la cantidad de sustancia de un compuesto químico.

M(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/ n(H₂SO₄)

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/ M(H₂SO₄)

n(H₂SO₄) = 30g / 98,079 g/mol

n(H₂SO₄) = 0.306 mol

Masa atómica relativa: Es la masa atómica promedio de todos los isótopos que componen un elemento químico, ponderado por la abundancia isotópica de cada isótopo. La masa atómica relativa y el peso atómico son sinónimos.

Masa atómica: Es la masa de un solo átomo, es decir, es la masa de uno solo de los isótopos de un elemento químico, y no un promedio de la masa de todos sus isótopos.

--- La diferencia entre masa atómica y masa atómica relativa es que la masa atómica está referida a la masa de solo un átomo, mientras que la masa atómica relativa está referida al promedio de todos los átomos (isótopos) que componen un elemento químico.

Cantidad de sustancia: Es una magnitud fundamental que es proporcional a cierta cantidad de unidades elementales. Se expresa en mol.

Mol: se define como la cantidad de sustancia que tiene un determinado número de partículas como átomos hay en 12 g de carbono-12. Es la unidad de medida de la cantidad de sustancia.

Unidad de masa atómica (u.m.a): Es la masa de un átomo, sin enlazar y neutro, que corresponde a la duodécima parte de la masa del isótopo carbono-12.

Ácido sulfúrico: Es un compuesto químico altamente corrosivo. La capacidad industrial de muchos países se mide por la cantidad de ácido sulfúrico que produce, pues este se considera uno de los compuestos químicos más producido en el mundo.