1) ¿Cuál es la configuración electrónica del ion sodio y del ion cloro?
2) Explique la formación del enlace de AlCl3 en forma de estructura de Lewis.

a)

• El átomo de sodio neutro tiene 11 electrones y su configuración electrónica es:

Na, Z= 11

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• El ión Na⁺ tiene 1 electrón menos, por lo que tiene 10 electrones y su configuración electrónica es:

1s² 2s² 2p⁶

• El átomo de cloro neutro tiene 17 electrones y su configuración electrónica es:

Cl, Z= 17

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• El ión Cl^- tiene 1 electrón más, por lo que tiene 18 electrones y su configuración electrónica es:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

b) El cloruro de aluminio (AlCl₃) es un compuesto químico que contiene tres átomos de cloro y un átomo de aluminio. El cloro es un no metal, mientras que el aluminio es un metal, y el enlace que forman entre ellos en el AlCl₃ es covalente.

• El aluminio tiene 3 electrones en su capa de valencia:

Al, Z = 13:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ¹

Aplicando al Regla de Hund:

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3px ¹ 3py ¹

Así, se puede ver que el Al tiene 3 electrones desapareados en su capa de valencia.

• El cloro tiene 7 electrones en su capa de valencia, lo que también se puede ver si hacemos su distribución electrónica.

Cl, Z = 17:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁵

Aplicando al Regla de Hund:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3px ² 3py ² 3pz ¹

Así, se puede ver que el Cl tiene 1 electrón desapareado (de los 7 electrones) en su capa de valencia.

El Al puede formar un enlace covalente con cada cloro, porque el Al tiene 3 electrones desapareados en su capa de valencia, compartiendo cada uno con cada electrón desapareado que tiene cada cloro en su capa de valencia, y de esta forma, formar tres enlaces covalentes.

Se adjunta la estructura de Lewis del AlCl₃ donde se pueden ver los tres enlaces covalentes formados entre los tres átomos de cloro y el átomo de aluminio.