estela.g
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Escuela primaria
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1) ¿Cuál es la configuración electrónica del ion sodio y del ion cloro?
2) Explique la formación del enlace de AlCl3 en forma de estructura de Lewis.

  • Respuesta verificada

    0

    dianeondarse

    a)

    • El átomo de sodio neutro tiene 11 electrones y su configuración electrónica es:

    Na, Z= 11

    1s2 2s2 2p6 3s1

    • El ión Na+ tiene 1 electrón menos, por lo que tiene 10 electrones y su configuración electrónica es:

    1s2 2s2 2p6

    • El átomo de cloro neutro tiene 17 electrones y su configuración electrónica es:

    Cl, Z= 17

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

    • El ión Cl- tiene 1 electrón más, por lo que tiene 18 electrones y su configuración electrónica es:

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

    b) El cloruro de aluminio (AlCl3) es un compuesto químico que contiene tres átomos de cloro y un átomo de aluminio. El cloro es un no metal, mientras que el aluminio es un metal, y el enlace que forman entre ellos en el AlCl3 es covalente.

    • El aluminio tiene 3 electrones en su capa de valencia:

    Al, Z = 13:

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p 1

    Aplicando al Regla de Hund:

    1s2 2s2 2p6 3s1 3px 1 3py 1

    Así, se puede ver que el Al tiene 3 electrones desapareados en su capa de valencia.

    • El cloro tiene 7 electrones en su capa de valencia, lo que también se puede ver si hacemos su distribución electrónica.

    Cl, Z = 17:

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p 5

    Aplicando al Regla de Hund:

    1s2 2s2 2p6 3s2 3px 2 3py 2 3pz 1

    Así, se puede ver que el Cl tiene 1 electrón desapareado (de los 7 electrones) en su capa de valencia.

    El Al puede formar un enlace covalente con cada cloro, porque el Al tiene 3 electrones desapareados en su capa de valencia, compartiendo cada uno con cada electrón desapareado que tiene cada cloro en su capa de valencia, y de esta forma, formar tres enlaces covalentes.

    Se adjunta la estructura de Lewis del AlCl3 donde se pueden ver los tres enlaces covalentes formados entre los tres átomos de cloro y el átomo de aluminio.

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