Si se cuenta con 980g. de FeCl3 para realizar la siguiente operación quimica: FeCl3 + NaOH ----------Fe(OH)3 + NaCl ¿Cuántos gramos de Fe(OH)3 se producirán?

Resolución: Se producirán 645,7 g de Fe(OH)₃

La ley de conservación de la masa establece que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. Los cálculos estequiométricos están basados en las relaciones fijas que existen entre las combinaciones de los reaccionantes de una reacción química. Estas relaciones se representan mediante los números que aparecen como subíndices en las fórmulas químicas y los números que están multiplicando por la parte izquierda a cada fórmula (coeficientes estequiométricos).

Procedimiento

a) Balancear la ecuación. Para resolver el problema, primero se debe obtener la ecuación de la reacción química balanceada, de esta forma podemos garantizar la conservación de la masa, es decir, que en los reaccionantes haya la misma cantidad de cada átomo que en los productos.

FeCl₃   +     3NaOH  ---------> Fe(OH)₃   +    3NaCl

b) Cálculos esquiométricos. Para calcular qué masa de Fe(OH)₃ se forma a partir de 980 g de FeCl₃ se debe recurrir a los cálculos estequiométricos, para lo que se necesitan las masas molares del FeCl₃ y el Fe(OH) ₃.

M(FeCl₃) = 162,2 g/mol

M(Fe(OH)₃) = 106,87 g/mol

m(FeCl₃)*[n(FeCl₃)/M(FeCl₃)]*[n(Fe(OH)₃)/n(FeCl₃)]*M(Fe(OH)₃)/n(Fe(OH)₃)]

980 g(FeCl₃)*[1 mol(FeCl₃)/162,2 g(FeCl₃)]*[1 mol(Fe(OH)₃)/1 mol(FeCl₃)]*[106,87 g(Fe(OH)₃)/1 mol(Fe(OH) ₃)] = 645,7 g(Fe(OH)₃)