Tipos de enlaces

Los enlaces son las fuerzas que unen a los átomos entre sí para que conformen moléculas.

Existen tres tipos de enlaces:

• Enlace iónico. Se da con la atracción electroestática de átomos que poseen cargas eléctricas y cuyos signos son contrarios. Para que se realice este enlace, necesariamente uno de los elementos debe cederle electrones a otro. Generalmente, los enlaces iónicos se dan entre un metal que cede electrones y un no metal. El primero es electropositivo y el segundo electronegativo. Estos enlaces se caracterizan por tener elevados puntos de ebullición y fusión, suelen ser solubles y, en soluciones acuosas o fundidos, conducen electricidad aunque no en estado sólido.

• Enlace covalente. Se establece a partir del compartimiento, entre dos o varios átomos, de electrones y no de su transferencia. Los átomos se unen por medio de los electrones ubicados en las últimas órbitas. Suele establecerse entre elementos gaseosos no metales. Existen dos tipos de sustancias covalentes: las redes y las sustancias covalentes moleculares. Las redes se caracterizan por ser aislantes, sólidas, duras y las temperaturas de ebullición y fusión son muy altas. Las sustancias, en cambio, son blandas, aislantes del calor y de la corriente eléctrica, sus puntos de ebullición y fusión son bajas y pueden encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso.

• Enlace metálico. Es el tipo de enlace que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí y solo se da entre sustancias en estado sólido. Los átomos metálicos conforman estructuras muy compactas cuando se están muy próximos entre sí. Los electrones de valencia tienen la capacidad de moverse con libertad en el compuesto metálico a causa de la baja electronegatividad que tienen los metales. Esto hace que el compuesto tenga conductividad térmica y eléctrica. Estos enlaces se caracterizan por estar en estado sólido, tener brillo metálico, ser maleables y dúctiles, y emitir electrones al recibir calor.