¿Cuál es la diferencia entre período y grupo, de la tabla periódica?

La Tabla Periódica es una tabla donde están representados, ordenados y clasificados los 118 elementos químicos conocidos en la actualidad. Esta tabla está organizada en períodos (filas) y columnas (grupos).

Las diferencias entre período y grupo son las siguientes:

Grupo:

La Tabla Periódica contiene 18 grupos. Los elementos ubicados en un mismo grupo tienen la misma cantidad de electrones en su capa de valencia, es decir, tienen la misma cantidad de electrones en su último nivel de energía.

La reactividad química depende enormemente de los electrones ubicados en la capa de valencia. Los elementos ubicados en un mismo grupo tienen la misma cantidad de electrones en esta capa, entonces, tienen propiedades químicas similares.

Los elementos de un mismo grupo muestran un comportamiento periódico en su radio atómico, energía de ionización y electronegatividad. Si recorremos un mismo grupo desde arriba hacia abajo, veremos que el radio atómico de los elementos va aumentando, mientras que la energía de ionización y la electronegatividad disminuyen, aunque siempre existe alguna excepción a eta regla.

Períodos:

La Tabla Periódica contiene 7 períodos. Los elementos químicos ubicados en el mismo período tienen su capa de valencia en el mismo nivel de energía, es decir, el último nivel de energía de estos elementos es el mismo.

Los elementos de un mismo período también muestran un mismo comportamiento periódico en su radio atómico, energía de ionización y electronegatividad. Pero en este caso, si recorremos un mismo período desde la izquierda hasta la derecha veremos que el radio atómico va disminuyendo, mientras que la energía de ionización y la electronegatividad aumentan.

• Radio atómico: Es la distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más externo. Se puede calcular como la distancia media que separa los núcleos de dos átomos iguales enlazados por un enlace covalente.

• Energía de ionización: Es la energía necesaria para separar el electrón más externo de un átomo de un elemento químico en su estado fundamental.

• Electronegatividad: Se define como la fuerza que tiene un átomo para atraer los electrones hacia sí mismo.