¿Qué tipo de enlace es SO2?

El SO₂ tiene enlace covalente polar y dativo. Veamos por qué.

Existen distintos tipos de enlaces químicos.

Enlace iónico.

Este tipo de enlace se forma por atracción electrostática entre iones de distinto signo (anión (-) y catión (+)). Se forma entre un átomo metálico y uno no metálico.

-- Para que se forme un enlace iónico la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo forman debe ser mayor o igual que 1.7. Por ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl) tiene enlace iónico.

Enlace covalente.

Este tipo de enlace se forma por compartimiento de los electrones del último de nivel de energía de dos átomos no metálicos.

Para que se forme un enlace covalente la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo forman debe ser menor que 1.7.

• Enlace covalente polar. Este tipo de enlace covalente se forma entre átomos no metálicos que tienen una diferencia de electronegatividad mayor que 0.4. En este caso, los electrones compartidos en el enlace se desplazan más hacia el átomo más electronegativo, generando una densidad de carga negativa sobre este átomo, mientras que sobre el átomo menos electronegativo se genera una densidad de carga positiva. Así, debido a esta separación de las densidades de carga se genera un dipolo en la molécula. Por ejemplo: el agua (H₂O) y el SO₂ tienen enlace covalente polar.

• Enlace covalente apolar. Este tipo de enlace covalente se forma entre átomos no metálicos que tienen una diferencia de electronegatividad menor que 0.4. En este caso, los electrones del enlace son casi igualmente atraídos por ambos átomos. Por ejemplo: el oxígeno molecular (O₂) tiene enlace covalente apolar.

Es importante aclarar, que la geometría de la molécula también influye en la polaridad del enlace covalente. Por ejemplo: el dióxido de carbono (CO₂) tiene enlace covalente apolar, a pesar de que está formado por oxígeno y carbono, que son átomos con una diferencia de electronegatividad mayor que 0.4. En este caso, lo que sucede es que los dipolos se anulan debido a la geometría que tiene la molécula (ver figura adjunta).

• Enlace covalente dativo o de coordinación. Este tipo de enlace también se forma por compartimiento de los electrones del último de nivel de energía de dos átomos no metálicos, pero en este caso, solo uno de los átomos aporta el par de electrones necesario para formar el enlace. El átomo que aporta los electrones se llama dador, mientras que el que los acepta se llama receptor. Este enlace particularmente se suele representar con una flecha en lugar de una línea. Por ejemplo: el ion amonio (NH₄⁺) y el dióxido de azufre SO₂ tienen enlace covalente dativo.

El dióxido de azufre es una molécula que por su geometría tiene enlace covalente polar, pues teniendo geometría angular los dipolos formados entre el azufre y el oxígeno se suman, generando un dipolo total.

Por otra parte, también se justifica que tenga enlace covalente polar teniendo en cuenta la diferencia de electronegatividad entre los átomos que lo forman, pues el oxígeno tiene electronegatividad 3.44 y el azufre tiene 2.58, siendo la diferencia entre ambas electronegatividades igual a 0.86, que es mayor que 0.4, lo que se corresponde con este tipo de enlace.

Pero además, el enlace del dióxido de azufre es covalente dativo, debido a que el azufre aporta uno de sus pares de electrones libres a uno de los enlaces con el oxígeno.

El dióxido de azufre se suele representar mediante dos de sus estructuras resonantes, pues ambas son equivalentes e igualmente posibles. Lo que sucede es que el azufre puede ceder el par de electrones al enlace de cualquiera de los dos oxígenos y ambas posibilidades son viables.

Dióxido de azufre: Es un gas incoloro que tiene un olor muy penetrante e irritante. Se utiliza como desinfectante y conservante de frutos secos, mermeladas y vinos. Es el principal agente que provoca las lluvias ácidas.

Electronegatividad: Es la capacidad que tiene un átomo de atraer hacia sí mismo los electrones del enlace.

Dipolo: Es un sistema compuesto por dos cargas de igual magnitud, pero de signo contrario.

Estructura resonante: Son un conjunto de estructuras químicas cuya combinación logra una representación más real de la estructura de la molécula.