Indica los primeros 20 elementos de la tabla periódica.

Los 20 primeros elementos químicos de la Tabla Periódica organizados en orden creciente del valor de su número atómico son:

1. Hidrógeno (H)

2. Helio (He)

3. Litio (Li)

4. Berilio (Be)

5. Boro (B)

6. Carbono (C)

7. Nitrógeno (N)

8. Oxígeno (O)

9. Flúor (F)

10. Neón (Ne)

11. Sodio (Na)

12. Magnesio (Mg)

13. Aluminio (Al)

14. Silicio (Si)

15. Fósforo (P)

16. Azufre (S)

17. Cloro (Cl)

18. Argón (Ar)

19. Potasio (K)

20. Calcio (Ca)

Tabla Periódica: Es una tabla donde están organizados, clasificados y ordenados los elementos químicos conocidos hasta ahora.

Los elementos químicos en la Tabla Periódica se organizan según su número atómico (Z), su configuración electrónica y sus propiedades químicas.

Además, los elementos químicos en la Tabla Periódica están distribuidos en 18 columnas (llamadas grupos) y en 7 filas (llamadas períodos).

GRUPO:

• Los elementos que pertenecen a un mismo grupo tienen similares configuraciones electrónicas e igual valencia.

• Si recorremos un mismo grupo desde arriba hacia abajo veremos que el radio atómico de los elementos que pertenecen a este grupo aumenta, mientras que la energía de ionización y la electronegatividad disminuyen.

PERIODO:

• El periodo al que pertenece cada elemento está referido a la cantidad de niveles de energía que tenga.

• Si recorremos un mismo periodo desde arriba hacia abajo veremos que el radio atómico de los elementos que pertenecen a este periodo disminuye, mientras que la energía de ionización y la electronegatividad aumenta.

Número atómico (Z): Se refiere a la cantidad de protones que tiene cada átomo de un elemento químico

Valencia: Se define como el número de electrones que un átomo de un elemento químico tiene que ceder o aceptar para completar su último nivel de energía. Estos electrones son los que se involucran en las reacciones químicas.

Radio atómico: Se define como la distancia media entre dos núcleos atómicos del mismo elemento químico que están enlazados entre sí.

Energía de ionización: Es la energía que se necesita para separar un electrón de un átomo neutro y aislado en estado gaseoso.

Electronegatividad: Es la fuerza que tiene un átomo de atraer hacia sí mismo los electrones del enlace.

Configuración electrónica: Indica la forma en que los electrones se organizan y comunican en el átomo según el modelo de capas atómicas.