Diferencias entre número de oxidación y valencia.

La valencia en química indica la cantidad de electrones que tiene en su último nivel de energía un átomo de un elemento químico.

Determina la cantidad de enlaces que puede formar un átomo en un compuesto químico. Así, son los electrones que un átomo de un elemento químico pone en juego cuando participa en una reacción química.

El número de oxidación o estado de oxidación es la cantidad de electrones que un átomo de un elemento químico puede ganar o ceder cuando forma un compuesto químico.

• Si el átomo, al formar un ion o un compuesto químico, cede electrones, se oxida, mientras que si los gana se reduce.

• El número de oxidación puede ser un número positivo, negativo o neutro.

Existen algunas reglas para saber los números de oxidación:

• El número de oxidación de todos los átomos de los elementos no enlazados, es decir, en estado libre, sin estar combinados con otros iguales o de distinto tipo, es cero. Por ejemplo: hierro ( Fe ), sodio ( Na ) y cloro ( Cl ).

• El número de oxidación del hidrógeno ( H ) es 1+, con excepción de los hidruros metálicos, en los que es 1-. Por ejemplo: en el hidruro de potasio ( KH ) el H tiene número de oxidación 1-, mientras que en el ácido clorhídrico ( HCl ) tiene 1+.

• El número de oxidación del oxígeno ( O ) es 2-, con excepción de los peróxidos en los que es 1-, en los superóxidos que es 1/2- y en el fluoruro de oxígeno (OF₂), que es 2+. Por ejemplo: en el peróxido de hidrógeno ( H₂O₂ ) el O tiene número de oxidación 1-, mientras que en el superóxido de sodio ( NaO₂ ) tiene ½-.

• El número de oxidación de los elementos metálicos que forman compuestos iónicos es positivo.

• En número de oxidación del átomo más electronegativo de los compuestos químicos covalentes es negativo, mientras que el del resto de los átomos es positivo.

• La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto químico es cero.

• La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

En un compuesto químico se pueden calcular los números de oxidación de los átomos que lo componen, siempre que se puedan conocer los números de oxidación de algunos de ellos utilizando las reglas anteriores.

Así, para un compuesto molecular neutro su número de oxidación se calcula sumando los números de oxidación de cada uno de los átomos que lo componen, multiplicando cada uno por la cantidad de átomos de ese elemento en el compuesto. Por ejemplo, para el ácido sulfúrico ( H₂SO₄ ) los números de oxidación de los átomos que lo componen son:

• H₂SO₄ = ?

• Hidrógeno (H) = 1+

• Azufre (S) = 6+

• Oxígeno (O) = 2-

Número de oxidación del H₂SO₄ = 2* (1) + 6 – 4*2

Número de oxidación del H₂SO₄ = 0

Pero sabiendo que el H₂SO₄ tiene número de oxidación 0, si no supiéramos el número de oxidación del azufre en este compuesto, lo podemos calcular despejando la ecuación anterior:

• H₂SO₄ = 0

• Hidrógeno (H) = 1+

• Oxígeno (O) = 2-

• Azufre (S) = ?

Número de oxidación del H₂SO₄ = 2* (1) + X – 4*2

0 = 2* (1) + X – 4*2

X = 4*2 - 2* (1)

X = 6+ (Número de oxidación del azufre)

Compuestos químicos covalentes: Son aquellos compuestos que tienen sus átomos enlazados con enlaces covalentes. Por ejemplo:

• Etanol ( C₂H₅OH )

• Metano ( CH₄ )

• Agua ( H₂O )

• Dióxido de carbono ( CO₂ )

Para que se forme un enlace covalente entre dos átomos la diferencia de electronegatividad entre estos tiene que ser menor que 1.7.

Compuestos iónicos: Son aquellos compuestos que se forman por interacción electrostática de un catión ( ion con carga positiva ) y un anión ( ion con carga negativa ). Por ejemplo:

• Cloruro de sodio ( NaCl )

• Sulfato de magnesio ( MgSO₄ )

• Fluoruro de potasio ( KF )

• Nitrato de plata ( AgNO₃ )

  --- Para que se forme un enlace covalente entre dos átomos la diferencia de electronegatividad entre estos tiene que ser mayor que 1.7.

Electronegatividad: Es la capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones.